루이스 전자점식

1. 개요

---

길버트 뉴턴 루이스가 고안한 공유 결합을 알아보기 쉽도록 각 원소의 원자가전자들을 기호 주위에 점으로 찍어 표현하는 방법.

2. 그리는 법

---

1. 각 원소기호를 그린다.
2. 원자가전자를 각 원소기호를 중심으로 상하좌우에 하나씩 찍어준다.[1]
3. 원자가전자가 5개 이상이면 쌍으로 찍는다.[2]
4. 중심원소를 놓고[3] 옥텟 규칙을 만족하도록 바깥 원소와 중심 원소의 홀전자들을 결합해 그리면 된다.[4]

3. 예

---

3.1. 물의 루이스 전자점식

---

사진에서 산화 이온이 한쪽으로 몰려 있는데, 이로 인해 한 분자 내에서 부분적인 전하가 나타나므로 이를 극성이라고 한다.

3.2. 이산화탄소의 루이스 전자점식

---

위의 물과는 달리 비공유 전자쌍이 없는 중심원자 탄소를 기준으로 산소가 직선형으로 배치되어 있어 쌍극자 모멘트의 합이 0이 되는데 이러한 분자를 무극성이라 한다.

[1] 순서는 상관 없다.

[2] 쌍으로 있는 게 쌍전자(비공유 전자), 하나만 있는 게 홀전자이다.

[3] 홀전자가 많은 원소일수록 중심원소가 될 확률이 높다. 원자의 크기가 크기 때문.

[4] 이걸 공유 전자쌍이라고 한다.