비소산

 


1. 개요
2. 성질
2.1. 위험성
3. 분해
4. 용도


1. 개요

산화비소(As2O5)가 수화하여 생긴 산. 독성이 강하여 살충제, 유기색소, 비소 제제 등의 원료로 사용된다. 비산, 오쏘비소산이라고도 한다.

2. 성질

화학식
H3AsO4
상온에서의 상태
고체
분자량 (g/mol)
18.01528
녹는점 (1atm)
35.3°C / 95.54°F
끓는점[1] (1atm)
120°C / 248°F
비중
2.0~2.5
물에서의 용해도(25°C, 1atm)
16.7g/100mL

2.1. 위험성

'''독성이 매우 강한 물질이며, 발암성이 확인되었다.''' 또한 이 물질은 대부분의 산들이 그렇듯이 부식성이 있다. 토끼에서의 반수치사량(LD50)은 '''0.006g/kg(6mg/kg)'''이다.[2]

3. 분해

비소산을 150°C까지 가열하면 탈수반응을 일으켜 삼비소산(H5As3O10의 분자식을 가졌으며, 구조는 ATP의 삼인산 곁가지를 생각하면 된다.)이 되고, 최종적으로 산화비소(As2O5)로 변한다.[3] 인산을 가열하면 피로인산에서 메타인산을 거쳐 오산화인이 되는데, 비소산의 경우 그런 물질들이 생기지 않는다.

4. 용도

살충제, 살서제로 쓰이는 외에, 유기색소공업이나 유기 혹은 무기 비소 제제의 원료로 사용된다.

[1] 비소산은 이 온도에서 분해된다.[2] 이는 마전의 씨에 들어있는 스트리크닌의 반수치사량(LD50='''0.005g/kg''')과 비슷한 수치다! (좀 더 친숙한 물질을 예로 들면, 청산가리(사이안화포타슘)의 반수치사량이 '''50~200mg'''이다.)[3] 비소산이 완전히 산화비소로 분해되려면 500°C까지 가열해야 한다.

분류