염(화학)

한자 : 鹽
영어 : salt[1]

1. 개요

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화학반응이 일어난 후에 양이온과 음이온이 전기적인 인력으로 결합한 화합물을 전체적으로 일컫는 말이다. 염 문서의 항목 중 하나인 소금도 염화나트륨으로[2], 이 염에 속한다.

2. 종류

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염을 구분하는 기준은 다양하지만 화학2에서 다루는 염을 구분하는 기준은 수소 이온 혹은 수산화 이온의 포함 여부이다. 수소가 포함된 산에서 수소 양이온의 일부만이 다른 금속 이온으로 치환된 염으로 수소 이온이 포함되어 있는 염을 '''산성염''', 수산화물이 포함된 염으로 대부분 불용성인 염을 '''염기성염''', 어떤 산과 염기에서의 수산화 이온과 수소 이온이 완전히 다른 이온으로 치환되어 있는 염을 '''정염''' 또는 '''중성염'''이라고 한다.
그러나 이들을 물에 녹이면 정작에 이름값을 하지 않고 다른 액성을 띄는 경우도 많다. 염이 띄게 되는 성질은 반응한 산과 염기의 강약에 따라 달라진다.

강산 + 강염기 : 가수분해하면 중성염(정염),
강산 + 약염기 : 가수분해하면 산성염,
약산 + 강염기 : 가수분해하면 염기성염.

여기서 주의해야 할 것은 항상 위의 액성이 맞아떨어지지는 않는다.
대표적인 염의 종류는 다음과 같다.

양이온/음이온	NO3-	Cl-	S2-	SO42-	CO32-
Na+	NaNO3	NaCl	Na2S	Na2SO4	Na2CO3
K+	KNO3	KCl	K2S	K2SO4	K2CO3
NH4+	NH4NO3	NH4Cl	(NH4)2S	(NH4)2SO4	(NH4)2CO2
Mg2+	Mg(NO3)2	MgCl2	MgS	MgSO4	MgCO3
Ba2+	Ba(NO3)2	BaCl2	BaS	BaSO4	BaCO3
Ca2+	Ca(NO3)2	CaCl2	CaS	CaSO4	CaCO3
Pb2+	Pb(NO3)2	PbCl2	PbS	PbSO4	PbCO3
Ag+	AgNO3	AgCl	Ag2S	Ag2SO4	Ag2CO3

2.1. 앙금

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물에 녹지 않는 불용성 염은 따로 구분하여 앙금이라 하기도 한다. 자세한 것은 앙금 문서의 1.1번 문단과 그 하위문단을 참조.

[1] 혼동을 방지하기 위해서 화학에선 먹는 소금을 table salt라고 한다.

[2] 물론 소금 그 자체가 모두 염화나트륨인 것은 아니지만, 주성분은 염화나트륨이다.