황산구리
1. 개요
황산 구리(黃酸구리, 영어: copper(II) sulfate, cupric sulfate)는 구리이온과 황산 이온의 이온 결합 물질이다. 황산동(黃酸銅)이라고도 하며 자연 광물로서는 담반(膽礬)이라고도 한다. 구리이온이 1가인가 2가인가에 따라 황산 제일구리(黃酸第一구리, 황산 구리(I))와 황산 제이구리(黃酸第二구리, 황산 구리(II))로 나뉜다.
황산구리는 고체 결정이나 수용액이나 색깔이 선명한 청색이라 아름답다. 그야말로 보석이나 산토리니의 바닷빛 하늘빛 같은 진하고 선명한 청색이다. 황산구리 수용액은 녹조 등 조류나 미생물 번식방지 등 살균제로 쓰인다.
2. 분류
황산 제일구리와 황산 제이구리가 있다. Cu2SO4는 황산 제일구리이다. IUPAC 권장명은 황산 구리(I)이며, CuSO4는 황산 제이구리, 황산구리(II)라고도 한다. 푸른색의 투명한 결정으로 비중은 2.286이다. 건조한 공기 중에 두면 서서히 수분을 잃고 가루가 된다. 가열하면 45℃에서 2분자의 물, 110℃에서 4분자의 물, 다시 250℃에서 모든 물 분자를 잃고 무색의 무수물이 된다.
3. 결정
황산 구리(II)는 물 분자 5개와 결정을 이루는 CuSO4•5H2O의 형태이다. 결정은 삼사정계이다. 물분자 5개 중 4개는 구리와 직접 배위결합하기 때문에 황산구리 수화물을 CuSO4(H2O)4•H2O라고 보기도 한다. 결정이 크고 언뜻 보면 플래스틱이나 사탕처럼 영롱하기에 과거 학습만화에서는 사탕 아니니까 먹지 말라는 경고문도 있었다.
4. 용도
수용액은 구리도금과 구리의 전기정련에 쓰이는 전해액, 에칭, 안료, 살균제(보르도 액)의 원료, 매염제, 방부제, 설탕 검출에 쓰이는 페링 액이나 베네딕트 액의 성분, 혈액 비중 검사 등에 이용된다. 무수물은 강력하게 물을 흡착하기 때문에, 알코올류의 순도 향상을 위한 탈수제로 이용된다. 또한 수용액의 용해도가 온도에 따라 크게 변화하므로 포화 수용액의 냉각에 의한 재결정이 쉽고, 결정이 아름다운 점에서 큰 결정 성장 실험이 과학 교육 실험 교재로 자주 이용된다. 살균 작용이 있어서 열대어나 해수어를 사육할 때 백점질환의 치료제로 사용되는 경우도 있다. 뷰렛 반응에 사용되기도 한다.
구리는 필수원소인데, 대부분의 음식에 포함되어 구리결핍은 일어나지 않지만, 분유에 100% 의존하는 유아는 모유 대체 식품에 구리의 첨가가 필수이며, 다른 구리염보다 수용성 높은 황산구리가 식품첨가물로 인정받고 있다.
녹조 현상의 응급처치로 황산구리를 쓴다.