표백제

1. 개요

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漂白劑, bleaching agent
bleach로 많이들 쓴다.
물질에서 색을 띠는 물질들을 변화시킴으로서 색을 제거하는 용도로 사용되는 약제이다.
간혹 식품에서도 쓰이나, 본 문서에서는 세탁에서 사용되는 표백제에 대해 주로 다룬다.
위키백과 영문판을 참고하는것도 좋다.
종류는 아래와 같다.

2. 산화 표백제

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2.1. 산소계

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활성 산소를 발생시켜, 유기화합물 등의 구조를 파괴시키는 방식이다. 염소계에 비해서 산화력이 약한 편이다.
주로 쓰는 물질은 아래와 같다.
1. 탄산나트륨 계열 : 연수 제작에도 사용한다.[1]

• 과탄산나트륨(2Na₂CO₃·3H₂O₂). 보통 과탄산소다라 해서 가게에서 따로판다. 옥시크린의 주성분이다.
  • 반응 화학식은 다음과 같다. 2Na₂CO₃·3H₂O₂ → 2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ → 2Na₂CO₃ + 3H₂O + 3O

2. 과산화수소(H₂O₂) : 피부 소독에도 쓴다. 액체 표백제의 주 성분이다.

2.2. 염소계

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아염소산/하이포염소산[차아염소산] + 금속이온 형식이 많다. 취급시 주의해야 하며, 특히 산소계 표백제 등과 섞어서 염소가스가 발생할 수 있으니 제조사의 사용설명서 원칙을 철저하게 지킬것.
하이포염소산나트륨(NaClO) : 락스 주성분이다.
아염소산나트륨(NaClO₂))

2.3. 이산화황계

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위키백과 참고.

3. 환원 표백제

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산화 표백제에 비해 표백효과가 약하기 때문에, 울 등의 약한 옷감을 세척하는데 사용된다.
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4. 여담

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위기탈출 넘버원 2회(2005년 7월 16일 방송분)에서는 산소계 표백제의 폭발 위험성을 방영했으며
28회(2006년 2월 11일 방송분)에서는 식품표백제 사용여부 확인법을 소개했다.

[1] 수돗물에 녹아있는 칼슘이온 때문에 CaCO₃ 침전반응이 일어나 뿌옇게 변한다.

[차아염소산]